由公式δG=δH-δST 标准摩尔生成吉布斯自由能为零标准生成焓为零熵。带入公式不对啊

由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零。带入公式不对啊

由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,吉布斯自由能为0标准生成焓为零,标准熵为零。带入公式不对啊

物质在298,15K参考单质的,这样带入公式不对啊是说规定在298.15K为标准状态啊如果是参考单质他自身不反应所以δG为零δH也为零然后δS不为零上面的等式怎么能成立啊…

是说规定在298.15K为标准状态啊 如果是参考单质 他自身不反应所以δG为零 δH也为零 然后δS不为零 上面的等式怎么能成立啊

&G=&H-T&S这个公式的意义是一个反应在温度T下的焓变,熵变与吉布斯自由能的关系。这三个都是温度的函数值,每一个温度都对应一个值。你这种都是零的情况是不存在的,自然界似乎没有不发生能量变化的反应

哈弗茨vs德容

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